Química Geral
Código
10713
Unidade Orgânica
Faculdade de Ciências e Tecnologia
Departamento
Departamento de Química
Créditos
6.0
Professor responsável
João Carlos da Silva Barbosa Sotomayor
Horas semanais
4
Total de horas
61
Língua de ensino
Português
Objectivos
Os objectivos principais da disciplina de Química Geral é conseguir que os alunos compreendam e dominem os fundamentos da Química que servem de base à compreensão do mundo que nos rodeia. Um objectivo crucial é o desenvolvimento de capacidades em resolução de problemas quer qualitativa quer quantitativamente. Igualmente importante é a aprendizagem de boas práticas laboratoriais, executar experiências, interpretar resultados experimentais e tirar conclusões. Os objectivos mais específicos a conseguir neste curso incluem o desenvolvimento de conceitos que permitam interpretar: a distribuição electrónica num átomo; as teorias da formação da ligação química; as propriedades e modelos de gases, líquidos e sólidos; as leis da termodinâmica e relacioná-las com equilíbrio – conceito de entropia e energia de Gibbs; o equilíbrio físico e químico; o equilíbrio aquoso; e a cinética de reacções químicas.
Pré-requisitos
Conhecimento de Química Geral ao nível de 12º ano.
Conteúdo
1.1. Estrutura electrónica dos átomos
1.1.1. Números quânticos
1.1.2. Orbitais atómicas
1.1.3. Tabela periódica e variação periódica das propriedades
1.2. Ligação Química
1.2.1. Notação de Lewis
1.2.2. Ligação covalente
1.2.3. Teoria da Ligação de valência
1.2.4. Teoria da Orbital Molecular
1.2.5. Electronegatividade
1.2.6. Forças Intermoleculares
1.3. Termoquímica.
1.3.1. Revisão de alguns conceitos: sistemas, trabalho, energia e calor.
1.3.2. Calorimetria. Calor específico e capacidade calorífica.
1.3.3. 1ª Lei da Termodinâmica.
1.3.4. Trocas de energia em reacções químicas.
1.3.5. Entalpia. Entalpias de formação e de reacção.
1.4. Entropia, energia de Gibbs e equilíbrio.
1.4.1. Processos espontâneos.
1.4.2. Entropia e a 2ª lei da Termodinâmica.
1.4.3. Variação total de entropia.
1.4.4. Energia de Gibbs.
1.4.5. Energia de Gibbs e equilíbrio químico.
1.5. Equilíbrio químico.
1.5.1. Conceito de equilíbrio químico. Formas de expressar constantes de equilíbrio químico.
1.5.2. Factores que afectam o equilíbrio químico. Princípio de Le Châtelier.
1.6. Cinética Química.
1.6.1. Velocidades de reacção.
1.6.2. Determinação de leis de velocidade. Método integral e método diferencial.
1.6.3. Lei de Arrhenius e energia de activação.
1.6.4. Mecanismo reaccional. Reacções elementares. Molecularidade.
1.6.5. Introdução à teoria das colisões e à teoria do complexo activado.
Bibliografia
- “Chemical Principles. The Quest for Insight”, P.Atkins and L. Jones, Freeman 3rd ed.(2004).
- “Química” (tradução portuguesa de “Chemistry”), R. Chang, 8ª ed., McGraw-Hill (2005).
- “Chemistry”, Raymond Chang, 8th ed., McGraw-Hill (2005).
Método de ensino
Aulas presenciais
Aulas teórico-práticas, em regime TBL (Team Based Learning)
Aulas laboratoriais (laboratório de química)
Método de Estudo Dirigido
Método de avaliação
Frequência prática: A frequência prática da disciplina é obtida através da realização de todos os 3 trabalhos práticos e realização e entrega dos respectivos relatórios.
Frequência teórica: A frequência teórica da disciplina é obtida através da realização de 2 Testes ou 1 exame final.
Frequência TP: É obtida através da realização de pelo menos 2/3 das aulas TP
A avaliação final resulta da aplicação da seguinte formula de cálculo:
média de dois teste (ou de exame final)* x 0,5 + nota AA x 0,5
* = a nota obtida na média do dois testes ou no exame final terá de ser obrigatóriamente igual ou superior a 9,5 valores.
onde nota AA= 0,25xTGPi + 0,75 x nota pessoal de equipa
onde nota pessoal de equipa=Nota da equipa x pontos recebidos dos colegas / 100
onde nota da equipa= nota de Lab x 0,2 + 0,8 x média dos outros trabalhos de equipa nas aulas TP
onde nota de Lab é a classificação obtida através do relatório do trabalho 3 (50%), nota de teste no Moodle sobre os 2 primeiros trabalhos (25%) e informação geral das aulas práticas (25%).
ATENÇÃO: A nota prática só vale no ano em que é feita. Após esse período de tempo mantém-se a frequência prática à cadeira mas perde-se a nota.